Chimie Question #3291
Steve (Genre: mâle, Àge: 25 années) de Honolulu, HI sur 24 février 2006 demande:
Je suis intéressé par les bâtons lumineux commerical… Je comprends que c'est énergie d'ester de peroxyde et d'oxalate d'hydrogène de réaction (et de transfert) à une molécule de colorant pour produire la lumière. Ma question est ce qui est le réactif limiteur dans cette réaction ? S'il y avait deux récipients de peroxyde d'hydrogène dans le récipient plus grand simple d'ester d'oxalate, le bâton pourrait-il « être cassé » une deuxième fois et s'allumer a-t-il encore produit pour une certaine quantité de temps ? Il faudrait-il plus d'ester d'oxalate ? Ou molécule de colorant ? Ou une fois que la molécule de colorant revient à l'état calme, pourrait-elle « re-être excitée » à un point quelconque, encore produisant la lumière ?
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La réponse
Dr. Thomas G. Chasteen at Sam Houston State University, Huntsville, Texas
répondu le 2 mars 2006
Je pense (mais seulement le fabricant sait pour sûr) que le réactif limiteur dans les ces réaction est le composé qui obtient oxydé, l'ester d'oxalate. Je l'appelle le carburant, analogue aux composés réduits de carbone dans la combustion qui obtient oxydée par l'oxygène. Le carburant phénylique d'ester d'oxalate est, généralement le réactif le plus cher dans le mélange en outre, et ainsi les sciences économiques veulent dehors et l'oxydant meilleur marché est probablement supérieur supplémentaire. Ainsi quand le carburant a été oxydé, le produit passionnant, et son énergie a transféré au colorant, oxydant supplémentaire créé ne vous obtiendra pas n'importe où. Certaines des études mécanistes ont suggéré que le rapport de l'oxydant au carburant devrait être 1:1. Ainsi l'excès que je décris peut ne pas être beaucoup.
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